laporan praktik kimia tentang uji daya hantar listrik larutan

LAPORAN PRAKTIK KIMIA

UJI DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN

DISUSUN OLEH

fikmakalah.blogspot.com

KATA PENGANTAR

Alhamdullilah, segala puji bagi Allah, semoga kita senantiasa ada dalam lindungan dan limpahan rahmatnya.

Pada praktik kali ini, kami akan menguji bagaimana daya hantar listrik pada larutan.

Kami menyadari keterbatasan ilmu yang kami miliki dalam penyusunan laporan ini, saran dan masukan sangat kami harapkan supaya laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca

                                                                        Cidaun, 12 Maret 2018

                                                           

                                                                        Penyusun

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR                                                             i

DAFTAR ISI                                                                           ii

A.   LATAR BELAKANG                                                       1

B.   TEORI DASAR                                                                 1

C.   TUJUAN                                                                           1

D.   ALAT DAN BAHAN                                                        1

E.    METODE                                                                          2

F.    DATA PENGAMATAN                                                   2

G.   ANALISIS DATA                                                             3

H.   KESIMPULAN                                                                  3

A.   LATAR BELAKANG

Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.

Pada praktik ini, kami akan mencari tahu larutan elektrolit melalui uji coba daya hantar listrik.

B.   TEORI DASAR

Larutan adalah yang antarzat penyusunnya tidak memiliki bidang batas dan bersifat homogen di setiap bagian campuran. Komponen larutan dalah pelarut dan zat terlarut. Elektrolit merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghasilkan arus listrik. Nonelektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak jumlah ion, semakin kuat daya hantarnya. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak bermuatan

Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dengan daya hantar yang besar. Contohnya larutan asam kuat, basa kuat dan garam. yang kedua elektrolit lemah, yaitu larutan dengan daya hantar yang lemah.

C.   TUJUAN

1.      untuk memebuhi tugas praktik Kimia;

2.      untuk mencari tahu daya hantar listrik pada larutan elektrolit dan;

3.      untuk membedakan larutan elektrolit kuat, lemah, dan non elektrolit

D.   ALAT DAN BAHAN

1.      ALAT:

a.       Baterai 1.5 V 2 buah

b.      Kabel 50 cm

c.       Gelas

d.      Elektro karbon (2 pensil/2 paku)

e.       Lampu 5 watt

f.       Kertas tisu

g.       Lakban hitam

h.      Gunting

i.        Tripleks 5x10 cm

2.      BAHAN:

a.       Larutan HCl 1 mol/l

b.      Air suling/akua

c.       Larutan NaCl 1 mol/l

d.      Larutan NaOH 1 mol/l

e.       Larutan gula

f.       Larutan cuka 1 mol

g.       Air laut

h.      Air teh

i.        Air kapur

j.        Garam dapur

E.    METODE

1.      siapkan rangkaian baterai, kabel, elekto karbon dan lampu

2.      siapkan gelas sebanyak 10 buah

3.      masukan larutan uji kedalam gelas

4.      masukan elektro karbon pada gelas yang berisi larutan uji, dan lihat nyala lampu

5.      lakukan langkah 4 pada semua larutan uji

F.    DATA PENGAMATAN

Larutan uji	Hasil Pengamatan
NaCl, NaOH,  HCl, air laut larutan garam dapur	-   Terionisasi sempurna -   Menghantarkan arus listrik -   Lampu menyala terang -   Terdapat gelembung gas
Larutan cuka	-   Terionisasi sebagian -   Menghantarkan arus listrik -   Lampu menyala redup -   Terdapat gelembung gas
Air gula Air teh Air Akua Air kapur	-   Tidak terionisasi -   Tidak menghantarkan arus listrik -   Lampu tidak menyala -   Tidak terdapat gelembung gas

G.   ANALISIS DATA

Larutan NaCl, NaOH,  HCl, air laut dan larutan garam dapur  merupakan eketrolit kuat karena dapat menghantarkan listrik sempurna hingga lampu memuala dengan terang.

Lautan cuka adalah elektrolit lemah karena kurang baik menghantarkan listrik hingga lampu menyala redup.

Larutan air gula, air teh, air akua, dan air kapur adalah non elektrolit karena tidak dapat menghantarkan listrik hingga lampu tidak menyala.

H.   KESIMPULAN

Larutan elektrolit kuat adalah larutan NaCl, NaOh, HCl, Air Laut, dan Larutan garam dapur termasuk larutan elektrolit kuat.

Larutan cuka termasuk larutan elektrolit lemah

Larutan air gula, air teh, air akua, dan air kapur termasuk larutan non elektrolit.

Halaman: 1 2 3 4 5 6

klik tombol download dibawah unutk men-download file docx microsoft word makalah ini

Download Via Google Drive